1。ルイス構造を描きます：
* 炭素： 4つの価電子があります。
* 酸素： それぞれ6つの価電子があります。
* 水素： 1価電子が1つあります。
* チャージ： イオンには-1電荷があります。つまり、1つの追加の電子を追加します。
総価電子：4 +（3 x 6） + 1 + 1 =24
ルイスの構造は次のようになります：
o
||
H -O -C -O⁻
||
o
2。結合ペアを数えます：
*各単一の結合には、電子の1つの結合ペアがあります。
*各二重結合には、電子の2つの結合ペアがあります。
4つの単一結合と2つの二重結合があり、合計8つの結合ペアがあります。
3。非結合ペアを計算します：
*総価電子：24
*結合ペア：8 x 2 =16電子
*非結合電子：24-16 =8電子
4。非結合ペアの数を決定します：
*各非結合ペアは2つの電子で構成されています。
* 8ペアあたりの非結合電子 / 2電子= 4非結合ペア 。
したがって、重炭酸塩イオン（HCO₃⁻）には4つの非結合電子ペアがあります。
