その理由は次のとおりです。
* 酸 溶液中の水素イオン（H+）を放出します。
* ベース 水素イオン（H+）を受け入れます。
* 等しい強度 同じ量のH+イオンを放出/受け入れることを意味します。
等量のH+イオンが放出され、受け入れられると、それらは互いに中和します。これにより、pHが7に近いソリューションにつながり、これはニュートラルと見なされます。
例：
* 塩酸（HCl） 強酸です。
* 水酸化ナトリウム（NaOH） 強いベースです。
*彼らが同じ量で反応すると、彼らは互いに中和し、塩化ナトリウム（NaCl）を形成します および水（H2O）。
*結果のソリューションのpHは7近くになります。
注：
*これは、酸と塩基が溶液中に完全に解離されていることを前提としています。
*溶液の正確なpHは、使用する特定の酸と塩基によって異なります。
