BRønsted-Lowry Acid-Base Theory
1923年にヨハネス・ニコラウス・ブレンステッドとトーマス・マーティン・ローリーによって提案されたブレンステッド・ローリー理論は、プロトン（H+） 。
これが故障です：
キー定義：
* 酸： を寄付する物質 プロトン（H+）。
* ベース： を受け入れる物質 プロトン（H+）。
重要な概念：
1。プロトン移動： Brønsted-Lowry理論の根本的な反応は、プロトンの移動です 酸からベースまで。
2。コンジュゲートペア： 酸がプロトンを失うと、共役ベースを形成します 。同様に、ベースがプロトンを獲得すると、共役酸を形成します 。これらのペアは常に酸塩基反応に存在します。
3。平衡： Brønsted-lowry酸塩基反応は可逆的です 、つまり、彼らは両方向に進むことができることを意味します。 平衡位置は、関与する酸と塩基の相対強度に依存します。
例：
塩酸（HCl）と水（H₂O）の反応を考えてみましょう。
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hcl（aq） +h₂o（l）⇌h₃o +（aq） + cl-（aq）
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* hcl 酸です 、プロトンを寄付して cl- を形成します （その共役ベース ）。
* h₂o ベースです 、プロトンを受け入れてh₃o+を形成します （その共役酸 ）。
Brønsted-Lowry理論の利点：
* より広いスコープ： それは、伝統的なアレニウス理論を超えて酸と塩基の定義を拡張します（水中のH+とOHIONSに焦点を当てています）。
* 非水溶液の反応について説明します： Brønsted-Lowry理論は、水以外の溶媒の酸塩基反応を説明できます。
* コンジュゲートペアをハイライト： 共役酸塩基ペアの存在と平衡におけるそれらの役割を強調しています。
制限：
* すべての反応を考慮していません： いくつかの反応は、陽子移植なしの電子ペアの寄付を伴いますが、これはBrønsted-Lowry理論では説明されていません。これは、ルイス酸塩基理論が登場する場所です。
要約すると、Brønsted-Lowry理論は、プロトン移動に基づいて酸塩基反応を理解するための包括的なフレームワークを提供し、従来のArrheniusの定義を超えて理解を拡大します。
