1。電子伝達：
*カリウムは、1つの価電子を備えた高度に反応性のある金属です。安定した電子構成を実現するために、この電子を容易に失います。
*塩素は、7つの価電子を持つ非金属です。安定した電子構成を実現するために、1つの電子を容易に獲得します。
*カリウムは外部電子を塩素に失います。この電子の伝達は、反応の鍵です。
2。イオン形成：
*カリウムが電子を失うと、積極的に帯電したイオン、K⁺（カリウム陽イオン）になります。
*塩素が電子を獲得すると、それは負に帯電したイオンであるCl⁻（塩化物陰イオン）になります。
3。イオン結合形成：
*反対に帯電したイオン（k⁺とcl⁻）は、静電力によって互いに引き付けられます。
*これらの引力は特定の配置でイオンを一緒に保持し、塩化カリウム（KCL）と呼ばれる結晶性固体を形成します。
化学式：
この反応の化学式は次のとおりです。
2k（s） +cl₂（g）→2kcl（s）
概要：
カリウムと塩素の間の反応は、電子の移動を伴い、静電力によって一緒に保持されるイオンの形成につながり、イオン化合物の化合物塩化カリウムを形成します。
