* 電気陰性度は分子ではなく個々の原子の特性です。 結合内で電子を引き付ける原子の能力を測定します。
* 重炭酸ナトリウムは化合物です。 結合した複数の原子で構成されています。
重炭酸ナトリウムの電気陰性度を理解するには、個々の結合を調べる必要があります：
1。 na-o結合： ナトリウム（NA）は電気陰性度が低く、酸素（O）は電気陰性度が高いです。これにより、大きな違いが生じ、結合が大きくなります。酸素は共有電子をそれ自体に引き寄せ、部分的な負電荷を与え、ナトリウムには部分的な正電荷があります。
2。 H-O結合： 水素（H）と酸素（O）の電気陰性度の違いも重要ですが、Na-Oよりも小さくなっています。この結合は極性の共有結合であり、酸素はわずかに負の電荷を持ち、水素はわずかに正電荷です。
3。 C-Oボンド： 炭素（C）と酸素（O）の電気陰性度の差は中程度です。この結合も極性の共有結合ですが、H-O結合よりも極性が少ないです。
要約：
*重炭酸ナトリウムは、その構成原子間の電気陰性度の違いにより、極性化合物です。
* Na-O結合は最も極性であり、その後H-O結合、次にC-O結合が続きます。
分子内の相対電気陰性の違いについて話していることに注意することが重要です。化合物全体の単一の違い値ではありません。
