イオン性対共有化合物：重要な違い
イオン化合物と共有化合物の主な違いは、それらが結合を形成する方法にあります：
イオン化合物：
* 反対に帯電したイオン間の静電引力を介した形式。
*金属は電子を失う傾向があり、正に帯電した陽イオンを形成します。
*非金属は電子を獲得する傾向があり、負に帯電した陰イオンを形成します。
* ある原子から別の原子への電子の移動を伴う。
* 強い静電力は、結晶格子でイオンを一緒に保持します。
* 一般に、強いイオン結合のために高い融点と沸点があります。
* 通常、水のような極性溶媒に溶けます。
* イオンが自由に移動できるために溶解または溶けたときの電気の良好な導体。
* 多くの場合、ニュートラルな全体的な電荷があります。
例： 塩化ナトリウム（NaCl）、酸化カルシウム（CAO）、臭化カリウム（KBR）
共有化合物：
* 原子間の電子の共有を通じて形成
* 2つ以上の非金属が電子を共有して、安定したオクテットを実現します。
* 伝達ではなく、電子の共有を伴います。
* 原子は、比較的弱い共有結合によって一緒に保持されます。
* イオン化合物と比較して、融点と沸点が比較的低い。
* オイルのような非極性溶媒に溶けられる可能性があります。
* 電子が原子にしっかりと結合しているため、電気の導体が悪い。
* 関連する原子に応じて、ニュートラルまたは極性の全体的な電荷がある場合があります。
例： 水（h₂o）、二酸化炭素（CO₂）、メタン（ch₄）
違いを要約するテーブルです：
|機能|イオン化合物|共有化合物|
| --- | --- | --- |
| 結合形成 |イオン間の静電引力|電子の共有|
| 電子移動/共有 |転送|共有|
| 結合強度 |強い|弱い|
| 融点/沸点 |高|低|
| 溶解度 |極性溶媒|非極性溶媒|
| 導電率 |良い（溶解または溶融）|貧しい|
| 全体的な料金 |ニュートラル|ニュートラルまたは極性|
キーテイクアウト：
*イオン化合物は、金属と非金属間の電子の伝達によって形成され、静電力によって結合された荷電イオンをもたらします。
*共有化合物は、非金属間の電子の共有によって形成され、共有結合によって一緒に保持された分子をもたらします。
これらの重要な違いを理解するには、異なる化合物の特性と挙動を予測するのに役立ちます。
