重要な概念の内訳は次のとおりです。
* 電子シェル： 原子の電子は、電子殻と呼ばれる異なるエネルギーレベルを占有します 。 これらのシェルには1、2、3などの番号が付けられており、数値が多いほどエネルギーレベルが高いことを示しています。
* サブシェル： 各シェル内で、電子はさらにサブシェルに組織化されます 。これらのサブシェルには、s、p、d、およびfの文字が付いています。
* 軌道： 各サブシェルには、1つ以上の軌道が含まれています 、電子を見つける可能性が高い空間の領域です。サブシェル内の軌道の形状と数は、サブシェルの文字指定に依存します。
* sサブシェル： 1つの球面軌道が含まれています。
* pサブシェル： 3つのダンベル型の軌道が含まれています。
* dサブシェル： さらに5つの複雑な軌道が含まれています。
* fサブシェル： さらに7つのさらに複雑な軌道が含まれています。
* 電子構成： 電子構成 原子は、その電子のシェル、サブシェル、および軌道の配置を説明しています。 電子のエネルギーレベルとパウリ除外原理に基づく一連のルールに従います（2つの電子が同じ量子数を持つことはできないと述べています）。
例：
酸素（O）の電子構成は1S²2S²2P⁴です。 これは私たちに教えてくれます：
* シェル1： 2つの電子が1S軌道を占有します。
* シェル2： 2つの電子が2s軌道を占有し、4つの電子が3つの2p軌道を占有します。
電子のシェルパターンを理解するには、知っておく必要があります：
* aufbau原則： 電子は、エネルギーを増やす順に軌道に満たされます。
* Hundのルール： 退化した軌道（同じエネルギーレベルで軌道）を充填するとき、電子は最初にペアになる前に各軌道を個別に占有します。
* パウリ除外原理： 各軌道は最大2つの電子を保持でき、これらの電子は反対のスピンを持つ必要があります。
これらの原理を理解し、特定の原子に適用することにより、電子構成、したがってあらゆる元素の電子のシェルパターンを決定できます。
