1。価電子電子をカウント
*水素（H）には1つの原子価電子があります。
*炭素（c）には4つの価電子があります。
*酸素（O）には6つの価電子があります。
*負電荷は1つの電子を追加します。
総価電子=1 + 4 +（6 x 2） + 1 =18
2。原子を配置
炭素は中央の原子であり、1つの水素と2つの酸素原子が付いています。
3。単一の結合を描きます
各原子を単一結合で中央の炭素原子に接続します。これは、6つの価電子（3つの結合x 2電子/結合）を使用します。
4。残りの電子を分配します
12個の価電子が残っています。まず、孤立ペアを追加して、酸素原子のオクテットを完成させます。各酸素原子には2つの孤立ペア（4電子）が必要です。これは8つの電子を使用します。
5。残りの電子を置きます
4つの価電子が残っています。これらを炭素原子に2つの孤立ペアとして配置します。
6。正式な料金を確認してください
*炭素には4つの価電子（4つの結合）があります-0孤立ペア電子=0正式な電荷。
*水素には1つの原子価電子（1つの結合）-0孤立ペア電子=0の正式な電荷があります。
*二重結合を持つ酸素原子には、6つの原子価電子（2つの結合 + 4つの孤立ペア電子） - 6葉のペア電子=0正式な電荷。
*単一結合を持つ酸素原子には、6つの原子価電子（1つの結合 + 6孤立ペア電子）があります。
ルイス構造
形成イオン（HCO2-）の最終的なルイス構造は次のようになります。
`` `
o
||
c -o-
|
h
`` `
重要な注意： 形成イオンの二重結合は、実際に2つの酸素原子間で共鳴する可能性があります。これは、実際の構造が2つの共鳴フォームのハイブリッドであることを意味します。
