1。ルイス構造を描きます：
* 原子価電子数：
*炭素（c）：4
*水素（H）：1
*酸素（O）：6 x 2 =12
*チャージ（-1）：1
*合計：4 + 1 + 12 + 1 =18価電子
* 原子を接続： 炭素は中心原子であり、酸素原子と水素原子の両方に結合されています。
* 完全なオクテット： 残りの電子を分配して、各原子のオクテットルールを満たします。
ルイス構造は、炭素と1つの酸素の間に二重結合、炭素と他の酸素の間に単一の結合を示します。
2。債券の順序を計算します：
* ボンドオーダー 2つの原子間で共有される電子ペアの数です。
* c-o二重結合： 債券注文=2
* C-Oシングルボンド： 債券注文=1
3。債券注文の平均：
形成イオンには1つのC-O二重結合と1つのC-O単一結合があるため、C-O結合の平均結合順序を計算します。
平均債券注文=（2 + 1） / 2 = 1.5
したがって、形成イオンの各C-O結合の結合順序は1.5です。
