中和とは？
中和とは、酸と塩基の間の反応であり、通常は塩と水の形成をもたらします。
酸化還元反応とは？
酸化還元反応には、電子の伝達が含まれます。ある種は酸化され（電子が失われます）、別の種は電子を獲得します（電子を獲得します）。
なぜ中和が *常に *酸化還元ではないのか
* 一般的な例： 私たちが遭遇する最も一般的な中和反応（強酸 +強い塩基など）は、 *酸化還元反応ではありません。 例えば：
* HCl（酸） + NaOH（ベース）→NaCl（塩） +H₂O（水）
*h₂so₄（酸） + 2koh（ベース）→k₂so₄（塩） +2h₂o（水）
これらの場合、関連する要素のいずれについても酸化状態に変化はありません。水素は+1のままで、酸素は-2、ナトリウムは+1のままです。
* 電子移動なし： 酸からの水素イオン（H⁺）は、塩基から水酸化物イオン（OH⁻）と単純に結合して水を形成します。電子移動は発生しません。
中和 *が酸化還元になる場合
* 弱酸と塩基： いくつかの弱酸と塩基は、それぞれ特定の塩基または酸との酸化還元反応を起こす可能性があります。これは、これらの弱い種が酸化状態を変化させる可能性のある要素をしばしば含むためです。
* 金属水酸化物： 金属イオンの酸化状態が変化する可能性があるため、金属水酸化物（水酸化亜鉛、Zn（OH）₂）の反応は、酸化還元反応になる場合があります。
要約：
多くの一般的な中和反応は酸化還元反応ではありませんが、特に弱酸/塩基または金属水酸化物を扱う場合、中和中の酸化還元プロセスの可能性が存在します。
