* 電気陰性の差： 酸素は窒素よりも電気陰性です。これは、酸素が結合内の共有電子をより強く引っ張っていることを意味します。
* 不平等な共有： 電気陰性度の違いにより、共有電子は酸素原子の近くでより多くの時間を費やします。これにより、酸素に部分的な負電荷（Δ-）が生成され、窒素に部分的な正電荷（Δ+）が生成されます。
* 極性： 電子の不平等な共有と結果として生じる部分電荷は、双極子モーメントを作成し、n-O結合極を作ります。
例：
* 一酸化窒素（no）： 一酸化窒素のN-O結合は極性です。
* 二酸化窒素（NO2）： 二酸化窒素の両方のN-O結合は極性です。
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