液体を電解質にするものは何ですか？
* 導電率： 電解質は電気を導入します。これは、自由に移動できるイオン（荷電粒子）が含まれているためです。
* 溶解： 電解質は、イオン化合物が溶媒、通常は水に溶解すると形成されます。溶媒はイオンを化合物から分離し、自由に移動して電気を伝達できるようにします。
極液と電解質：
* 極性： 極液には、電荷の分離を伴う分子があり、正と負の終わりを作り出します。水は古典的な例です。
* イオン化： 一部の極性液体はイオン化合物を溶解し、イオン化と電解質の形成につながる可能性があります。
* 例： テーブル塩（NaCl）は水に溶け、ナトリウムイオン（Na+）および塩化物イオン（Cl-）に分離します。これにより、ソリューションが電解質になります。
* すべての極液体が電解質であるわけではありません： 多くの極性液体は、極性分子を患っている間、イオンを含んでいないか、イオン化合物を溶解しません。これらの液体は電気を導入せず、電解質ではありません。
* 例： エタノール（CH3CH2OH）は極液ですが、イオン化合物を容易に溶解することはないため、良好な電解質ではありません。
要約：
*極性は液体自体の特性です。
*電解質は、イオンが存在し、自由に移動できるときに形成されます。
*一部の極性液体はイオン化合物を溶解し、電解質の形成につながる可能性があります。
*すべての極液が電解質であるわけではありません。
極液が電解質であるかどうかを判断するには、イオン化合物を溶解して遊離イオンを作成するかどうかを検討します。
