その理由は次のとおりです。
* 電解質 水に溶けてイオンを形成する物質であり、電流を運ぶことができる充電された粒子です。
* 非電解質 水に溶解したときにイオンを形成しない物質です。それらは中性分子としてのままで、電荷を運ぶことができません。
非電解質の例は次のとおりです。
* 純水： 水自体は優れた溶媒ですが、純粋な水には非常に少ないイオンが含まれており、電気の導体が貧弱です。
* 砂糖（スクロース）： 砂糖は水に溶けますが、イオンに分解しません。
* アルコール（エタノール）： アルコールも水に溶けますが、イオンを形成しません。
一部の非電解質は特定の条件下で弱い電解質になる可能性があることに注意することが重要ですが、一般に、電気の導体が貧弱であると考えられています。
