* 液体上のガスの部分的な圧力は一定です。 これは、蒸発と凝縮の速度がバランスが取れており、液体の上の空間に安定した量のガス分子につながるためです。
* 液体とガスの温度は同じです。 エネルギーは液体とガス相の間で絶えず交換されるため、これは平衡の要件です。
* システムは動的平衡状態にあります。 これは、蒸発と凝縮のプロセスがまだ発生していることを意味しますが、同等の速度で、液体またはガスの量に純変化が生じません。
* 液体の蒸気圧は、ガスの部分的な圧力に等しくなります。 これは、液体と平衡状態にあるガス分子によって加えられる圧力です。
この平衡は、次のような要因の変化によって破壊される可能性があります。
* 温度： 温度の上昇は蒸発を支持し、平衡をより多くのガスにシフトします。
* 圧力： 圧力の増加は凝縮を支持し、平衡をより多くの液体にシフトします。
* 他のガスの存在： 他のガスを追加すると、液体との平衡状態でガスの部分的な圧力に影響を与え、平衡をシフトします。
液体ガスの平衡を理解することは、次のような多くのアプリケーションで重要です。
* 沸騰： 液体が沸騰すると、蒸気圧が大気圧に等しく、急速な蒸発につながるポイントに達します。
* 湿度： 空気中の水蒸気の量は、液体水と水蒸気の平衡に関連しています。
* 化学反応： 多くの化学反応には液相と気相が含まれており、それらの平衡を理解することは反応を制御するために不可欠です。
