その理由は次のとおりです。
* 電気陰性の差： 酸素は、水素よりも有意に高い電気陰性度を持っています（3.44対2.20）。 電気陰性度は、結合中に電子を引き付ける原子の能力の尺度です。この大きな違いは、酸素がO-H結合で共有電子をそれ自体に強く引っ張ることを意味します。
* 双極子モーメント： 電子の不均一な共有は、酸素原子に部分的な負電荷（Δ-）を作成し、水素原子に部分的な正電荷（Δ+）を作成します。この電荷の分離は双極子モーメントを形成し、結合を非常に極性にします。
その他の高極性結合：
H-O結合は最も極性と見なされますが、大幅な極性を持つ他の結合は次のとおりです。
* h-f： フッ素は最も電気陰性の要素です。
* o-f： 酸素とフッ素はどちらも非常に感動的です。
重要な注意： 結合の極性は、分子の特性に影響します。たとえば、水の極結合は、その高い沸点と多くの物質を溶解する能力に寄与します。
