* 吸熱： これは、反応が周囲からの熱を吸収することを意味します。 反応のエンタルピー変化（ΔH）は陽性です。
* 室温での非麻痺： これは、反応が通常の条件下で製品の形成を支持しないことを意味します。反応のギブス自由エネルギーの変化（ΔG）は陽性です。
真実でなければならない：
1。エントロピー変化（ΔS）は負です： 反応が非腸内（Δg> 0）および吸熱（ΔH> 0）であるためには、エントロピーの変化は陰性でなければなりません。これは、ギブスの自由エネルギー方程式が次のためです。
Δg=Δh -tδs
ΔHが陽性であり、ΔGが陽性である場合、ΔSは全体的な方程式を陽性にするために負でなければなりません。 負のエントロピー変化は、反応が障害の減少につながることを意味します。
2。反応は、より高い温度でより有利になります： 反応は室温では非麻痺していますが、温度を上げるとより有利になります。 これは、エントロピー項（TδS）がより高い温度でより重要になり、肯定的なエンタルピー変化を克服する可能性があるためです。
要約：
二酸化窒素の分解は、室温での吸熱性および非腸内反応です。これは、反応が熱を吸収し、障害の減少につながり、反応物を好むことを意味します。ただし、温度を上げると、エントロピーの影響により、バランスが製品に変化する可能性があります。
