その理由は次のとおりです。
* 価電子： これらは、化学結合に関与する原子の最も外側の殻の電子です。
* 定期的な傾向： 周期表は、電子構成の繰り返しの傾向に基づいて編成されています。 同じグループ内の要素は、特に最も外側のシェルで、同様の電子構成を共有します。
例：
*グループ1（アルカリ金属）：Li、Na、K、Rb、CS、FRにはすべて1つの原子価電子があります。
*グループ17（ハロゲン）：F、Cl、Br、I、すべて7つの原子価電子があります。
例外：
* 遷移金属： 周期表の中央にあるこれらの要素には、より複雑な電子構成があり、その原子価電子数は異なる場合があります。
* ランタニドとアクチニド： また、これらの要素は複雑な電子構成を備えており、その価電子カウントが予測可能になります。
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