* 通常の原子： 正常な原子には中性電荷があります。つまり、等数のプロトン（正に帯電した粒子）と電子（負に帯電した粒子）があります。
* イオン化： イオン化は、電子を獲得または失うプロセスです。
* cation： 原子がを失う場合 1つ以上の電子、それは正に帯電し、 cation と呼ばれます 。
* アニオン： 原子が獲得する場合 1つ以上の電子、それは負に帯電し、アニオンと呼ばれます 。
例を示します：
* A ナトリウム原子（Na） 11個のプロトンと11個の電子があります。それはニュートラルです。
* が失うと 1つの電子、それはナトリウムイオン（Na+）になります 11個の陽子と10個の電子があります。今では正の電荷があります。
* a 塩素原子（Cl） 17個のプロトンと17個の電子があります。それはニュートラルです。
* 獲得した場合 1つの電子、塩化物イオン（Cl-）になります 17個の陽子と18個の電子。現在、負の電荷があります。
イオンの重要性：
イオンは、以下を含むさまざまな化学的および生物学的プロセスで重要な役割を果たします。
* 化学結合： イオンはイオン結合を形成します。イオン結合は、反対に帯電したイオン間の強い静電魅力です。
* 電解質バランス： イオンは、体内の電解質バランスを維持するために重要であり、適切な神経と筋肉の機能に不可欠です。
* 生物学的プロセス： イオンは、細胞シグナル伝達、酵素活性、筋肉収縮などのさまざまな生物学的プロセスに関与しています。
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