ヒドロキシルアミンの理解
ヒドロキシルアミンは弱い塩基です。これは、水中で完全にイオン化しないことを意味しますが、溶液に水酸化物イオン（OH-）を寄付し、pHを増加させます。
pHの計算
ヒドロキシルアミン溶液のpHを計算するには、その塩基解離定数（KB）と溶液の初期濃度を考慮する必要があります。
1。 kb値： ヒドロキシルアミンのKBは約1.1 x 10^-8です。
2。初期濃度： 進行するには、ヒドロキシルアミン溶液のモル濃度を知る必要があります。 この例には0.1 Mの溶液があると仮定しましょう。
3。平衡のセットアップ：
nh₂oh（aq） +h₂o（l）⇌nh₃oh⁺（aq） +oh⁻（aq）
4。アイステーブル：
| | nh₂oh| nh₃oh⁺|ああ|
| ---------- | --------- | --------- | --------- |
|初期| 0.1 m | 0 m | 0 m |
|変更| -x | +x | +x |
|平衡| 0.1-x | x | x |
5。 kb式：
kb =[nh₃oh⁺] [oh⁻] / [nh₂oh] =（x）（x） /（0.1-x）
6。近似： KBは非常に小さいため、Xは0.1よりもはるかに小さいと仮定できます。 これにより、方程式が簡素化されます。
Kb≈x² / 0.1
7。 x：を解決します
1.1 x10⁻⁸≈x² / 0.1
X²≈1.1x10⁻⁹
x≈3.3x10⁻⁵（これは水酸化物イオン濃度です[OH⁻]）
8。 poh：を計算します
poh =-log [oh⁻] =-log（3.3 x10⁻⁵）≈4.48
9。 ph：を計算します
ph + poh =14
ph =14 -poh≈14-4.48≈9.52
したがって、0.1 Mヒドロキシルアミン溶液のpHは約9.52です。
重要なメモ：
* 濃度の問題： ヒドロキシルアミン溶液のpHは、その濃度に依存します。 濃度が高いほど、pHが高くなります。
* 温度効果： KB値は、温度によってわずかに異なる場合があります。
* 近似妥当性： ステップ6で行われた仮定は、すべての濃度に対して有効ではない場合があります。 初期濃度が非常に低い場合は、2次方程式をより正確に解く必要がある場合があります。
