1。バランスの取れた化学式を書きます：
mg（s） + 2 Hcl（aq）→mgcl₂（aq） +h₂（g）
2。可溶性イオン化合物を特定します：
* HCl（塩酸）は強酸であるため、溶液中に完全にイオン化します。
*Mgcl₂（塩化マグネシウム）は可溶性塩であるため、溶液中に完全にイオン化します。
3。完全なイオン方程式を書きます：
mg（s） + 2h⁺（aq） + 2cl⁻（aq）→mg²⁺（aq） + 2cl⁻（aq） +h₂（g）
4。観客イオンのキャンセル：
観客イオンは、方程式の両側に現れるイオンであり、反応に関与しません。この場合、塩化物イオン（Cl⁻）は観客イオンです。
5。正味イオン方程式：
mg（s） + 2h⁺（aq）→mg²⁺（aq） +h₂（g）
説明：
正味のイオン方程式は、実際の化学変化が発生することを表します。マグネシウム金属は、塩酸からの水素イオンと反応して、マグネシウムイオンと水素ガスを生成します。
