その理由は次のとおりです。
* Valence Shell： これは、原子の最も外側の電子シェルです。
* 安定性： 原子は、その原子価シェルが完全に電子で満たされている場合に最も安定しています。
* オクテットルール： ほとんどの原子は、原子価殻内の8つの電子の安定した構成を実現するように努力しています（水素とヘリウムを除き、2つだけが必要です）。
* 結合： 原子は、電子を共有または伝達して完全な価数シェルを実現することにより結合を形成します。
例：
* 貴重なガス： 貴族（ヘリウム、ネオン、アルゴン、クリプトン、キセノン、ラドン）は、完全な価数シェルを持ち、非常に反応しません。化学結合を形成することはめったにありません。
* その他の原子： ナトリウム（Na）や塩素（Cl）などの原子には、それぞれ原子価殻に1つの電子と7つの電子があります。それらは、完全なオクテットを達成するためにイオン結合を容易に形成します。
要約すると、原子が現在の電子構成により安定しているほど、結合を形成する可能性は低くなります。
