* 水と激しく反応する： ナトリウムは水と爆発的に反応し、水素ガスと水酸化ナトリウムを生成します。この反応は非常に発熱性であり、かなりの量の熱を放出します。
* 空気と反応： ナトリウムは、空気中の酸素と容易に反応し、酸化ナトリウムを形成します。この反応は室温では遅くなりますが、高温では大幅に高速化されます。
* 酸と反応する： ナトリウムは酸と激しく反応し、水素ガスを放出します。
* ハロゲンと反応： ナトリウムはハロゲン（塩素など）と容易に反応して、塩化ナトリウム（テーブル塩）などの塩を形成します。
* 非金属と反応： ナトリウムは、硫黄のような非金属と反応して、イオン化合物を形成します。
ナトリウムの反応性の主な理由：
* 低イオン化エネルギー： ナトリウムは、その単一原子価電子を簡単に失い、安定した陽イオン（Na+）を形成します。
* 大きな原子半径： ナトリウムには大きな原子半径があります。つまり、その外側の電子は核から比較的遠いため、簡単に除去できます。
* 電気陽性の性質： ナトリウムは、電子を失い、陽性イオンを形成する強い傾向があります。
これらの要因は、ナトリウムの高い反応性に寄与し、活性金属になります。この反応性は、ナトリウムが油または灯油の下に保存されて、空気や水分と反応するのを防ぐ理由でもあります。
