1。安定性と反応性：
* kmno₄は強力な酸化剤です： HClの塩化物イオン（Cl⁻）と反応して塩素ガス（Cl₂）を形成することができます。これは、過マンガン酸イオンを消費し、不正確な結果をもたらすことにより滴定を妨害します。
* 硝酸は強力な酸化剤でもあります： それはKmno₄自体と反応する可能性があり、副反応につながり、エンドポイントの決定を明確にしません。
* 硫酸は弱い酸化剤です： Kmno₄イオンまたは塩化物イオンのいずれにも容易に反応することはなく、反応がきれいに進行するためにより適した培地になります。
2。不溶性製品の形成：
* HClは不溶性沈殿物を形成できます： 場合によっては、HClは溶液中に存在する金属イオンと反応し、塩化物を形成します。これは、滴定を妨害し、正確なエンドポイントの決定を妨げる可能性があります。
* 硫酸は可溶性硫酸塩を形成します： ほとんどの金属硫酸塩は可溶性であり、降水を防ぎ、正確な観察のための明確なソリューションを維持しています。
3。エンドポイントでの色の変化：
* kmno₄ソリューションは自己指定です： kmno₄の紫色は、すべての還元剤が酸化されているときに滴定のエンドポイントで消えます。余分なkmno₄ソリューションのかすかなピンク色は簡単に表示され、エンドポイントをマークします。
* hclとhno₃は色の変化を妨げる可能性があります： これらの酸はKmno₄と反応し、その色を変え、エンドポイントの決定を困難にします。
要約： 希釈硫酸は、安定した反応培地を提供し、反応を妨げず、Kmno₄の自己誘導性の性質のためにクリアエンドポイントの決定を可能にするため、Kmno₄滴定に好ましい酸です。
