* 共有結合： 共有化合物は、原子間の電子の共有によって形成されます。この共有は分子内に強い結合を生み出しますが、自由移動帯電粒子（イオン）の形成にはなりません。
* イオンの欠如： 物質が電気を導入するには、電流を運ぶことができる自由移動帯電粒子（イオン）が必要です。共有化合物は溶液中にイオンを容易に形成しないため、電気をうまく伝達しません。
* 例外： このルールにはいくつかの例外があります。 いくつかの共有化合物は、水に溶解するとイオンを形成し、電気を伝導できるようにすることができます。
* 強酸： HCl（塩酸）やHnO₃（硝酸）などの酸は、水中で完全にイオン化し、H⁺とそれぞれの陰イオン（Cl⁻およびno₃⁻）を形成します。
* 強いベース： NaOH（水酸化ナトリウム）やKOH（水酸化カリウム）などの塩基は、水に完全に解離し、Na⁺、K⁺、およびOh-イオンを形成します。
* いくつかの極性共有化合物： 高極性の共有結合を持つ化合物は、水中で部分的にイオン化することがあり、少量の電気伝導率をもたらすことがあります。
要約： ほとんどの共有化合物は水溶液中の非伝導体ですが、強酸や塩基などの顕著な例外がいくつかあります。電気を導入する能力は、水に溶解したときにイオンを形成する化合物の能力に依存します。
