その理由は次のとおりです。
* 強酸 溶液中に完全にイオン化します。つまり、すべての水素イオン（H+）を水に寄付します。例には、塩酸（HCl）と硫酸（H2SO4）が含まれます。
* 弱酸 溶液中に部分的にのみイオン化します。つまり、すべての水素イオンではなく、一部を寄付します。酢酸（CH3COOH）は、部分的にイオン化するだけで、限られた量のH+イオンを溶液に放出するため、弱酸です。
水中の酢酸のイオン化は、この平衡反応によって表すことができます。
Ch3COOH（AQ）⇌H +（AQ） + CH3COO-（AQ）
平衡は左には遠くにあります。つまり、酢酸のほとんどは、それ以外の形に残っています。
