その理由は次のとおりです。
* ホウ素は周期表のグループ13（IIIA）にあります。 これは、3つの原子価電子（最も外側のシェルの電子）があることを意味します。
* ボロンは、安定したオクテットを達成するためにこれら3つの価電子を失う傾向があります。 この電子の損失により、+3電荷が発生するため、酸化数が+3になります。
例：
*ホウ酸（h₃bo₃）では、ホウ素の酸化数は+3です。
*トリフッ化ホウ素（BF₃）では、ホウ素の酸化数は+3です。
酸化数はいくつかの異常な化合物で異なる場合がありますが、+3はホウ素の最も一般的で安定した酸化状態です。
