その理由は次のとおりです。
* 電子は原子の最も外側のシェルを占有し、原子価シェルと呼ばれます。 これらの電子は化学結合に関与しています。
* 原子は、安定した電子構成を実現するために電子を獲得、失い、または共有する傾向があります。 この安定性は通常、完全な外側のシェル（貴族のような）を持つことによって達成されます。
* 原子が相互作用してこの安定性を達成するときに化学結合が形成されます。
化学結合には3つの主要なタイプがあります。
* イオン結合： 1つの原子は電子（正の帯電イオンになる）を失い、もう1つの原子はその電子（負の帯電イオンになる）を獲得します。これらの反対に帯電したイオンは、互いに引き付けられます。
* 共有結合： 2つの原子が電子を共有して、完全な外側シェルを実現します。この共有は、等しい（非極性共有結合）または不平等（極性結合結合）になります。
* 金属結合： 電子は非局在化されており、金属全体を自由に移動できます。これにより、金属原子を一緒に保持する電子の海が作成されます。
要約すると、他の原子との相互作用が分子と化合物の形成を促進するため、電子は化学結合の重要なプレーヤーです。
