1。溶媒和： これは、溶解する最も基本的なプロセスです。溶媒分子（溶解する物質）によって溶質粒子（溶解する物質）の周囲を伴います。 これらの溶媒分子は、溶質粒子の周りに「溶媒和シェル」を形成し、溶質を保持する力を弱め、分散させます。このプロセスは、多くの場合、溶質分子と溶媒分子間の好ましい相互作用によって駆動されます。たとえば、水中では、極水分子が塩の荷電イオンを囲み、相互作用し、それを引き離すことができます。
2。解離： このプロセスは、溶質粒子がより小さなコンポーネント、通常はイオンに分解されたときに発生します。これは、塩のようなイオン化合物で特に一般的です。たとえば、テーブル塩（NaCl）が水に溶解すると、ナトリウムイオン（Na+）および塩化物イオン（Cl-）に分離し、その後水分子によって溶媒が溶媒されます。
3。化学反応： 溶解するには、溶質と溶媒の間の化学反応が含まれる場合があります。これにより、多くの場合溶液状態で新しい物質が形成される可能性があります。たとえば、水に二酸化炭素ガスを溶解すると、炭酸（H2CO3）の形成につながります。これは、溶液の酸性度に寄与する弱酸です。
これらのプロセスは同時に発生する可能性があり、それぞれの相対的な重要性は、関連する特定の溶質と溶媒に依存することに注意することが重要です。
