* イオン化ポテンシャル： これは、その基底状態の気体原子から1つの電子を除去するために必要なエネルギーです。
* 周期表の傾向：
* 期間（左から右）にわたって： イオン化の可能性は一般に増加します。これは、核内の陽子の数が増加するにつれて有効な核電荷が増加し、電子をよりしっかりと保持するためです。
* グループ（上から下）： イオン化の可能性は一般に減少します。これは、最も外側の電子が核から遠く離れており、より弱い引力を経験し、除去を容易にするためです。
* ホウ素とバリウム： ホウ素（B）はグループ13、期間2にあり、バリウム（BA）はグループ2、期間6にあります。
*ホウ素は、バリウムと比較して、原子半径が小さく、有効な核電荷が高くなっています。これは、ホウ素の最も外側の電子がよりしっかりと保持され、除去が難しくなることを意味します。
要約： ホウ素のイオン化の可能性は、バリウムのイオン化の可能性よりもかなり低い * *。これは、原子サイズが大きく、核とバリウムの最も外側の電子の間の魅力が弱いためです。
