* 2つの原子は電子を不均等に共有します。 これは、1つの原子が他の原子よりも共有電子を強く引き付けることを意味します。
* 1つの原子はわずかに負（Δ-）、もう1つの原子はわずかに正（Δ+）になります。 これにより、分子内で電荷が分離された双極子モーメントが作成されます。
* 2つの原子間の電気陰性度の違いは重要ですが、イオン結合を形成するのに十分な大きさではありません。
簡単なアナロジーです。寒い夜に毛布を共有している2人の友人を想像してください。一人の友人は他の友人よりもはるかに大きく暖かいです。大きな友人は毛布を自分の近くに引っ張る傾向があり、小さな友人を少し寒く感じさせます。この不均一な共有は、極性共有結合のようなものです。
例：
* 水（h₂o）： 酸素は水素よりも電気陰性であるため、共有電子をより強く引き付けます。これにより、分子の酸素末端がわずかに陰性（Δ-）になり、水素の終わりはわずかに正（Δ+）になります。
* 塩化水素（HCl）： 塩素は水素よりも電気陰性であるため、共有電子をより強く引き付け、極性結合を作成します。
キーポイント：
* 電気陰性度： 共有結合で電子を引き付ける原子の能力。
* 双極子モーメント： 分子内の電荷分離の尺度。
* 極性： 分子内の電子密度の不均一な分布。
極性共有結合は、水への溶解度や水素結合を形成する能力など、分子の多くの重要な特性に責任があります。
