反応性 化学反応を受ける要素の傾向を指します。
塩素 周期表のグループ17（ハロゲン）に位置する高反応性の非金属です。電気陰性度が高く、安定したオクテット構成を実現するために電子を獲得する強い傾向があります。塩素は、金属、非金属、さらには他のハロゲンと容易に反応します。
シリコン 周期表のグループ14にあるメタロイドです。塩素よりも反応性が低く、電気陰性度が低い。シリコンは他の元素と共有結合を形成しますが、塩素ほど反応性はありません。
塩素のより高い反応性に寄与する重要な要因：
* より高い電気陰性度： 塩素はシリコンよりも電気陰性度が高いため、電子の魅力が強いことを意味します。
* より小さな原子サイズ： 塩素はシリコンよりも小さいため、その核が電子を引き付けるのが容易になります。
* 価電子電子の可用性： 塩素には7つの価電子があり、1つの電子を容易に獲得してオクテットを完成させます。
結論：
電気陰性度が高く、サイズが小さく、電子を獲得する傾向があるため、塩素はシリコンよりも有意に反応的です。
