問題にアプローチする方法は次のとおりです。
1。関連する平衡反応を特定します：
- アンモニウムイオンの加水分解： nh₄⁺ +h₂o
- 形成イオンの加水分解： hcoo⁻ +h₂o
2。平衡定数式を書きます：
- kₐ（アンモニウムイオン）： kₐ=[nh₃] [h₃o⁺] / [nh₄⁺]
- kです（フォーミートイオン）： Kです=[HCOOH] [OH⁻] / [hcoo⁻]
3。酸と基部の相対強度を考えてみましょう：
- 形成酸は弱酸です（Kₐ≈1.8×10⁻⁴）
- アンモニアは弱い塩基です（k宅1.8×10⁻⁵）
4。ドミナント加水分解反応を決定：
-Kₐ（アンモニウムイオン）>k宅（形成イオン）であるため、アンモニウムイオンの加水分解は、溶液のpHの決定においてより重要になります。
5。アンモニウムイオン加水分解のための氷のテーブルをセットアップ：
| | nh₄⁺| H₂O| nh₃| h₃o⁺|
| ------- | ------- | ----- | ----- | ------ |
|初期| c | - | 0 | 0 |
|変更| -x | - | +x | +x |
| equil | c-x | - | x | x |
6。平衡濃度をkₐ式に置き換え、xを解く（[h₃o⁺]を表す）：
-kₐ=（x）（x） /（c-x）
7。関係を使用してpHを計算するph =-log [h₃o⁺]：
注：
*アンモニウム形成溶液の正確なpHは、塩の濃度（C）に依存します。
*正確な結果を得るには、アンモニウムに適切なkₐ値を使用し、フォーメートにはkです。
要約：
アンモニウムイオンの加水分解により、アンモニウム形成溶液はわずかに酸性です。 pHは、加水分解反応に関与する平衡定数と濃度を使用して計算できます。
