1。反応物：
* 塩酸（HCl）： 水に溶解した水素イオン（H+）と塩化物イオン（CL-）で構成される強酸。
* マグネシウム（mg）： 反応金属。
2。反応：
マグネシウム金属が塩酸に加えられると、次の反応が発生します。
mg（s） + 2hcl（aq）→mgcl2（aq） + h2（g）
* マグネシウム（mg） 水素イオン（H+）と反応します 塩酸から。
* マグネシウム（mg） 2つの電子を失い、マグネシウムイオン（mg2+）を形成します 。
* 水素イオン（H+） 電子を獲得し、水素ガス（H2）を形成します 。
*塩化物イオン（Cl-） マグネシウムイオンと組み合わせて溶液を維持して塩化マグネシウム（MGCL2） 、可溶性塩です。
3。製品：
* 塩化マグネシウム（MGCL2）： 溶液に溶解したままの可溶性塩。
* 水素ガス（H2）： 泡として放出される無色の無臭のガス。
重要な観察：
*水素ガスが放出されると、泡が形成されるのが観察されます。
*マグネシウム金属は溶解し、反応の発熱性のために溶液はわずかに暖かくなります。
*反応が進むにつれて溶液はより酸性になりますが、最終的には塩酸が消費されるとpHが増加します。
要約すると、化学変化には次のようなものが含まれます
*マグネシウム金属のマグネシウムイオンへの酸化。
*水素イオンの水素ガスへの還元。
*塩化マグネシウム塩の形成。
