1。基本的なルールを理解する
* 遷移金属は周期表の3〜12群にあります。
* 可変電荷（酸化状態）を持つことができます。 これは、d軌道に電子があるため、簡単に失われたり獲得したりできるためです。
* 電荷は、金属によって失われたり稼いだ電子の数によって決定されます。
2。電荷を決定する一般的な方法
* ローマ数字システムを使用： 多くの遷移金属化合物は、金属の電荷を示すためにローマ数字を使用して命名されています。たとえば、fecl₂は鉄（II）塩化物です fecl₃は塩化鉄（iii）です 。
* 化合物内の他のイオンの電荷を知っている： 中性化合物では、総正電荷は合計負電荷に等しくなければなりません。たとえば、cuso₄で 、硫酸イオン（so₄²⁻）の電荷は-2です。電荷のバランスを取るには、銅イオンの電荷は+2の電荷を持っている必要があります。
* 反応のコンテキストの使用： 反応中の遷移金属の電荷は、全体的な反応と酸化状態の変化を分析することにより決定できます。
* 一般的な酸化のルールを使用します状態： 一部の遷移金属には、頻繁に示す一般的な酸化状態があります。たとえば、銀（AG）は通常+1、亜鉛（Zn）は通常+2です。
* 化合物の式を使用してください： 時々、式自体が料金についての手がかりを与えることができます。たとえば、mno₂で 、酸素原子はそれぞれ-2電荷を持っている（合計-4）ので、マンガン原子はバランスをとるために+4電荷を持たなければなりません。
3。例
* fecl₂： 塩素イオンにはそれぞれ-1電荷があります。 2つの塩素イオンがあるため、合計負電荷は-2です。 したがって、鉄はこれのバランスをとるために+2の電荷を持っている必要があります。
* cuso₄： 硫酸イオン（so₄²⁻）には-2電荷があります。これのバランスをとるには、銅には+2の充電が必要です。
* kmno₄： カリウムイオン（k⁺）の電荷は+1で、各酸素原子には-2電荷があります（合計-8）。したがって、マンガンは料金のバランスをとるために+7の料金を担当する必要があります。
4。追加の考慮事項
* 一部の遷移金属には、複数の安定した酸化状態があります。 これらの場合、料金は簡単に予測できない場合があります。
* 遷移金属の電荷は、異なる化合物で変化する可能性があります。 同じ金属は、接着されている他の要素に応じて異なる電荷を持つことができます。
結論として、遷移金属の電荷を決定するには、共通の酸化状態に関する知識の組み合わせ、化合物中の他のイオンの電荷の理解、および反応または化合物の式のコンテキストの慎重な分析が必要です。
