ここで、ペラ酢酸がより強い理由の内訳です 酢酸よりも：
* 過酸化物グループの役割： 重要な違いは、ペル酢酸の過酸化物グループ（-O-O-）の存在下にあります。 このグループは非常に感動性があり、カルボン酸基のO-H結合から電子密度を引き出します。これにより、O-H結合が弱まり、プロトン（H⁺）が解離しやすくなり、酸性度が向上します。
* 誘導効果： 過酸化物群の電気陰性度は、カルボキシル基から電子密度を引き離し、強い誘導効果を生み出します。これにより、-COOHグループの水素原子がより正で、プロトン（H⁺）としてイオン化する可能性が高くなります。
* 共鳴： 過酸化物群は共鳴構造にも関与し、プロトンが放出されたときに形成されるカルボキシレートイオン（Ch₃Co₃⁻）の負電荷をさらに安定させます。
要約： 過酢酸中の過酸化物グループの存在は、その強い電子吸引効果とコンジュゲート塩基の安定化により、酢酸と比較して酸性度を高めます。
