* 陽イオンは陽イオンと呼ばれます。 それらは、原子が電子を失うと形成されます。
* 酸とアルカリ（塩基）は、溶液中の行動によって定義されます。
これが故障です：
* 酸 溶液中の水素イオン（H+）を放出し、溶液をより酸性にします。
* アルカリ（ベース） 溶液中の水酸化物イオン（OH-）を放出し、溶液をより塩基性（アルカリ）にします。
キーは、溶液中のイオンの挙動です：
* いくつかのカチオンは溶液を酸性にすることができます。 たとえば、アンモニウムイオン（NH4+）は、酸のように作用するプロトン（H+）を寄付できます。
* 他のカチオンは溶液中に中性である可能性があります。 ナトリウムイオン（Na+）およびカリウムイオン（K+）は、溶液のpHに大きな影響を与えません。
* いくつかのカチオンは、溶液を基本的にすることができます。 たとえば、アルミニウム（Al3+）のような金属イオンは、塩基として機能する水酸化物を形成できます。
したがって、それは正電荷だけでなく、特定の陽イオンと溶液中のその挙動についてです。
