* 電気陰性度： 硫黄と炭素は比較的類似した電気陰性度値を持っています。電気陰性度は、結合中に電子を引き付ける原子の能力の尺度です。 硫黄と炭素の間の電気陰性度の違いは、結合に重要なイオン特性を生成するほど大きくありません。
* 電子の共有： 共有結合では、原子は電子を共有して安定した電子構成を実現します。硫黄と炭素の両方が、外側の電子殻を完成させるために電子を共有する必要があります。
例：
* ジスルフィド炭素（CS₂）： この分子の炭素と硫黄の結合は共有結合です。
* 硫化炭素（CS）： これは、炭素と硫黄の間の共有結合の別の例です。
キーテイクアウト： 元素が同様の電気陰性度値を持っている場合、イオン結合の特性である伝達ではなく、電子が共有される共有結合を形成する可能性が高くなります。
