これが故障です：
* イオン結合 1つ以上の電子が金属原子から非金属原子に伝達されるときに発生します。
*金属原子は電子を失い、正に帯電したイオン（陽イオン）になります。
*非金属原子は電子を獲得し、負に帯電したイオン（アニオン）になります。
*イオンの反対の電荷は互いに引き付けられ、イオン結合として知られる強力な静電引力を形成します。
イオン結合の重要な特性：
* 静電引力： イオンを一緒に保持する主要な力は、反対の電荷間の魅力です。
* 高融点と沸点： イオン化合物は、イオン間の強い静電魅力を克服するために多くのエネルギーが必要であるため、高い融点と沸点を持っています。
* 水への溶解度： 極水分子がイオンを囲み、分離できるため、多くのイオン化合物は水に溶けます。
* 導電率： イオン化合物は、イオンが自由に移動して電流を運ぶことができるため、溶融または水に溶解すると電気を伝達します。
例：
塩化ナトリウム（NaCl）は、イオン化合物の典型的な例です。ナトリウム（Na）は金属であり、塩素（Cl）は非金属です。ナトリウムは1つの電子を失い、ナトリウムイオン（Na+）になり、塩素は1つの電子を獲得して塩化物イオン（Cl-）になります。反対の電荷が引き付けられ、イオン結合が形成されます。
