* 濃度： 強酸の1M溶液は、弱酸の1M溶液よりも有意に低いpHを持ちます。これは、強酸が溶液中に完全にイオン化し、すべての水素イオン（H+）を放出する一方で、弱酸は部分的にしかイオンであるためです。
* 酸のKa値： KA値は、酸の解離定数を表します。 KA値が高いほど、酸が強いことを示します。 KA値が異なる2つの弱酸は、同じ濃度で異なるpH値を持ちます。
* 特定の酸： 弱い酸でさえ、異なる酸は異なるKa値を持ち、強酸と比較して変化するpHの違いにつながります。
概念を視覚化する方法：
* 強酸（例：HCl）： 特定の濃度では、強酸が完全にイオン化し、高濃度のH+イオンを放出します。これにより、非常に低いpH（高酸性）につながります。
* 弱酸（酢酸など）： 同じ濃度では、弱酸が部分的にしかイオン化されず、H+イオンが少なくなります。これにより、強酸と比較してより高いpH（酸性が低い）になります。
例：
* 1M HCl（強酸）：pH≈0
* 1M酢酸（弱酸）：pH≈2.4
キーテイクアウト：
強酸は常に同じ濃度の弱酸よりも低いpHを持ちますが、pHの特定の差は、上記の因子によって大きく異なります。
