強酸：
* 溶液中に完全にイオン化： 強酸は、水に溶解すると、100％をイオン（H+およびアニオン）に分離します。
* 高H+濃度： 完全なイオン化により、強酸は溶液中の水素イオン（H+）の濃度がはるかに高くなっています。
* 低pH値： pHスケールは対数です。つまり、pHが低いことはH+の濃度が高いことを示します。強酸のpH値は非常に低い（通常は3未満）。
弱酸：
* 溶液中に部分的にイオン化： 弱酸は、水中でイオンに部分的に分離します。
* H+濃度の低い： 弱酸分子の一部のみがH+イオンを寄付するため、強酸と比較して溶液中のH+濃度が低いです。
* より高いpH値： H+濃度が低いため、弱酸は強酸よりもpH値が高くなります（通常は3〜6）。
例：
* 強酸： 塩酸（HCl）は水中で完全にイオン化し、高濃度のH+イオンと低pHを生成します。
* 弱酸： 酢酸（CH3COOH）は水中で部分的にのみイオン化するため、HClと比較してH+イオンの濃度が低くなり、pHが高くなります。
キーテイクアウト：
強酸のpHは、同じ濃度の弱酸のpHよりも常に低くなります。これは、強酸がH+イオンを大幅に溶液に放出するためです。
