* 電子欠乏： スタンニック塩化物は、中央のスズ原子に空のD眼窩があり、電子不足になります。これにより、ルイス酸の重要な特徴である電子ペアを容易に受け入れることができます。一方、塩化物質は充填されたD軌道を持ち、電子不足が少ない。
* 偏光： SNCL₄は、SNCL₂よりも大きく、偏光可能です。これは、Sncl₄の錫原子の周りの電子雲がより簡単に歪んでいるため、電子ペアを受け入れる可能性が高いことを意味します。
* 酸化状態： 塩化物質のスズ原子は、塩化物質（+2）と比較して、酸化状態（+4）が高くなっています。このより高い酸化状態は、その電子欠乏症とルイスの酸性度をさらに増加させます。
要約： 空のD軌道、より高い偏光、およびより高い酸化状態の組み合わせにより、スタンニック塩化物（SNCL₄）により、塩化物（SNCL₂）よりも強いルイス酸になります。
