重要な関係：理想的なガス法
理想的なガス法は、化学の基本方程式です。
* p： ガスの圧力（通常は大気中、ATM）
* V： ガスの量（通常はリットル、L）
* n： ガスのモル数
* r： 理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* t： ガスの温度（ケルビン、k）
方程式は次のとおりです： pv =nrt
ガス容積変換にモルを使用する方法
1。既知の数量から始めます。 これは、ガスのモル数、ガスの質量、または特定の温度と圧力でのガスの容積の数である可能性があります。
2。理想的なガス法を使用して、未知の変数を解決します。 例えば：
* ほくろ（n）、圧力（p）、および温度（t）を知っている場合、体積（v）を計算できます。
* ボリューム（V）、圧力（P）、および温度（t）を知っている場合、モルの数（n）を計算できます。
例
25°C（298 k）の温度で2.5モルの酸素ガス（O₂）と1気圧の圧力があるとしましょう。ガスの量を見つけたいです。
解決する方法は次のとおりです。
1。摂氏をケルビンに変換： 25°C + 273.15 =298.15 K
2。理想的なガス法：を使用します v =（nrt） / p
3。値をプラグイン： v =（2.5 mol * 0.0821 L・atm / mol・k * 298 k） / 1 atm
4。計算： V≈61.3l
覚えておくべきキーポイント
* 標準温度と圧力（STP）： STP（0°Cまたは273.15 Kおよび1 ATM）では、1モルの理想的なガスが22.4リットルを占めています。これは便利なショートカットですが、STPでのみ適用されることを忘れないでください。
* 実際のガスは、特に高い圧力と低温で、理想的なガスとわずかに異なる動作をします。
特定のガスボリューム変換の問題がある場合はお知らせください。
