* 強い静電アトラクション： イオン化合物は、陽性に帯電した陽イオンと、強力な静電力によって結合された負に帯電した陰イオンで構成されています。これらの力は、分子化合物に見られる弱いファンデルワールス力よりもはるかに強い。
* 高格子エネルギー： これらの静電アトラクションを克服し、イオン格子を分解するために必要なエネルギーは、格子エネルギーと呼ばれます。イオン化合物には格子エネルギーが高く、溶けるには多くのエネルギーが必要です。
* 高融点： その結果、イオン化合物は通常、融点が高い。たとえば、テーブル塩（NaCl）は801°Cで溶けます。
これが類推です： 磁石のしっかりと詰め込まれたグリッドを想像してください。これはイオン格子を表します。この構造を溶かすには、それを一緒に保持する強力な磁力を克服する必要があります。
融点に影響を与える要因：
* チャージ： イオンのより高い電荷は、より強力な静電魅力とより高い融点につながります。
* サイズ： より小さなイオンには、より強いアトラクションとより高い融点があります。
* 格子構造： 格子内のイオンの配置は、融点にも影響を与える可能性があります。
対照的に：
* 分子化合物： 分子化合物は、ファンデルワールスの力のような弱い力によって結合されます。したがって、それらは融点が低く、溶けるのが簡単です。
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