* ナトリウム（Na） 最も外側のシェルに1つの電子を備えた高度に反応性のある金属です。安定した電子構成を達成するために、この電子を失うことを切実に望んでいます。
* 塩素（cl） 最も外側のシェルに7つの電子を備えた高度に反応性のない非金属です。安定した電子構成を実現するために、1つの電子を獲得したいと必死に望んでいます。
ナトリウムと塩素が出会うと、次のことが起こります。
1。電子伝達： ナトリウム原子は、塩素原子にその唯一の外側電子を与えます。
2。イオンの形成： 電子を失ったナトリウム原子は、正に帯電したイオン（Na+）になります。電子を獲得した塩素原子は、負に帯電したイオン（Cl-）になります。
3。イオン結合： 反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。この強力な静電引力は、結晶格子構造にイオンを一緒に保持します。
この反応は、熱と光の形でエネルギーを放出します。そのため、ナトリウムと塩素が反応すると小さなフラッシュまたは炎が観察される可能性があります。
全体的な反応：
2Na（ナトリウム） + Cl2（塩素ガス）→2NaCl（塩化ナトリウム）
重要な注意： この反応は非常に発熱性であり、爆発や火災の危険の可能性があるため、経験豊富な専門家が制御された実験室の設定でのみ実行する必要があります。
