温度と圧力により溶解度が変化します：
イオン化合物：
* 温度： 一般的に、水中のイオン化合物の溶解度は、温度の上昇とともに増加します 。これは：
* 運動エネルギーの増加： より高い温度は、分子がより多くの運動エネルギーを持っていることを意味し、より多くの衝突とイオン格子のより良い破壊につながります。
* 吸熱溶解： ほとんどのイオン化合物は吸熱的に溶解します。つまり、プロセス中に熱が吸収されます。 Le Chatelierの原則は、温度を上げると吸熱反応を支持し、溶解度の向上につながると規定されています。
* 圧力： 圧力には無視できる効果があります 水中のイオン化合物の溶解度について。これは、溶解時の体積変化が最小限であるためです。
ガス：
* 温度： 水中のガスの溶解度は、温度の上昇とともに減少します 。これは：
* 運動エネルギーの増加： 高温がガス分子の運動エネルギーを増加させ、溶液から逃げ出し、気相に戻る可能性が高くなります。
* 発熱溶解： ほとんどのガスは発熱的に溶解し、溶解時に熱を放出します。 Le Chatelierの原則は、温度を上げると逆反応が促進され、溶解度が低下することを示唆しています。
* 圧力： 水中のガスの溶解度は、圧力の増加とともに増加します 。これは次のものです。
* ヘンリーの法則： この法律は、液体内のガスの溶解度は、液体上のガスの部分的な圧力に直接比例していると述べています。簡単に言えば、より高い圧力は、より多くのガス分子を液体に「強制」します。
例外：
これらは一般的な傾向ですが、いくつかの例外があります。
* イオン化合物： 硫酸セリウム（Ce2（SO4）3）のようないくつかのイオン化合物は、温度の上昇とともに溶解度の低下を示しています。
* ガス： 二酸化炭素（CO2）のような一部のガスは、水との反応により温度と圧力と複雑な関係を持っています。
要約：
* イオン化合物： 溶解度は一般に温度とともに増加し、圧力はほとんど効果がありません。
* ガス： 溶解度は温度とともに低下し、圧力とともに増加します。
これらは一般的な原則であり、特定のケースが特定の化合物と条件に応じて逸脱する可能性があることを忘れないでください。
