1。 形成：
* バイナリイオン化合物： これらは、金属（陽イオン）と非金属（アニオン）が電子を反応および伝達するときに形成されます。金属は電子を失い、積極的に帯電します（陽イオン）。一方、非金属は電子を負に帯電させます（アニオン）。反対に帯電したイオン間の静電引力は、化合物を一緒に保持します。
* 分子化合物： これらは、非金属が電子を共有して安定した電子構成を実現するときに形成されます。それらは、イオン化合物のような電子を伝達しません。
2。 結合：
* バイナリイオン化合物： イオン結合によって特徴付けられます 、反対に帯電したイオン間の強い静電魅力です。
* 分子化合物： 共有結合によって特徴付けられます 、原子は電子を共有して安定した分子を形成します。
3。 構造：
* バイナリイオン化合物： 通常、異なる分子がない繰り返しの3次元格子構造（結晶）として存在します。
* 分子化合物： 明確な形状とサイズの離散分子として存在します。
4。 プロパティ：
* バイナリイオン化合物：
*強いイオン結合による高い融点と沸点。
*多くの場合、水に溶解し、溶解したときに電気を伝達します。
*通常、室温で固体。
*脆く、簡単に壊れる可能性があります。
* 分子化合物：
*イオン化合物と比較して、融点と沸点が低い。
*水に溶けてしまうかもしれません。
*室温で固体、液体、またはガスとして存在することがあります。
*一般的に溶液中の非伝導性。
5。 命名法（命名）：
* バイナリイオン化合物：
*金属陽イオンの名前は最初に命名され、その後は「-ide」で終わる非金属陰イオンが続きます。
*ローマ数字は、遷移金属に使用されて電荷を示します。
*例：NaCl（塩化ナトリウム）
* 分子化合物：
*プレフィックス（Mono、Di、Triなど）を使用して、分子内の各タイプの原子の数を示します。
*より低い電気陰性度を持つ要素が最初に記述されます。
*例：CO2（二酸化炭素）
要約：
バイナリイオン化合物と分子化合物の主な区別は、それらが形成する結合のタイプにあります。イオン化合物は電子の伝達を伴い、イオン間の強い静電引力をもたらします。分子化合物は電子の共有を伴い、その結果、原子を分子内で結合する共有結合をもたらします。
結合のこれらの基本的な違いは、2種類の化合物間の対照的な特性と構造を生じさせます。
