材料：
* 2つのきれいな金属ストリップ：1つの銅（Cu）と1つの銀（AG）
*透明なガラスまたはビーカー
*硝酸銀の溶液（Agno3）
*ドロッパーまたはピペット
手順：
1。解決策を準備： 少量の硝酸塩を水に溶解して、明確な溶液を作成します。ソリューションの色は淡黄色でなければなりません。
2。金属を置きます： 銅と銀のストリップを別々の容器またはビーカーに入れます。
3。解決策を追加： ドロッパーまたはピペットを使用して、銅ストリップを使用して銀硝酸塩溶液を容器に慎重に追加します。銀のストリップを別の水の容器に入れておきます。
4。観察： 一定期間にわたって銅ストリップと溶液に何が起こるか（数分から数時間）を観察します。あなたは次のことに気づきます：
* 銅： 銅ストリップは銀色の色に変わり始めます。これは、銅が硝酸銀溶液と反応し、溶液から銀イオン（Ag+）を変位させ、銅イオン（Cu2+）を形成するためです。 変位した銀イオンは、銅の表面にプレートします。
* 解決策： 銅イオンが溶液に溶解すると、溶液は徐々に青く変わります。
* 銀： 銀のストリップは、水中でほとんど変わらないままになります。
説明：
この実験は、銅が硝酸銀と容易に反応し、溶液から銀イオンを置換するため、銅が銀よりも反応性が高いことを示しています。これは、銅が銀と比較して電子（酸化）を失う傾向が強いことを意味します。
キーポイント：
*銅と硝酸銀の反応は、単一の変位反応です：Cu（S） + 2AGNO3（AQ）→CU（NO3）2（AQ） + 2AG（S）
*銅イオン（Cu2+）の形成と溶液の青色は、銅のより大きな反応性の明確な兆候です。
*この実験は、他の金属を比較するために適応させることができます。
安全上の注意事項：
*硝酸塩は軽度の刺激剤です。肌と目との接触は避けてください。手袋と安全ゴーグルを着用してください。
*常に十分に換気のあるエリアで実験を実施してください。
*現地の規制に従って、ソリューションを適切に処分します。
