これが故障です：
* 電気陰性度： これは、化学結合で電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
* 電気陰性度の大きな違い： 一方の原子が他の原子よりも有意に高い電気陰性度を持っている場合、共有電子を強く引き付け、本質的に他の原子からそれらを盗みます。これにより、イオンが形成されます。1つの原子は正に帯電し（陽イオン）、もう1つは負に帯電します（アニオン）。
ここにイオン結合を形成する典型的なタイプの原子があります：
* 金属： 金属は電気陰性度が低い傾向があるため、電子を失い、カチオンを形成する可能性があります。
* 非金属： 非金属は電気陰性度が高い傾向があるため、電子を獲得して陰イオンを形成する可能性があります。
例：
* ナトリウム（Na）および塩素（Cl）： ナトリウムは電気陰性度が低い金属であり、塩素は高い電気陰性度を持つ非金属です。ナトリウムは電子を失い、Na+になり、塩素は電子を獲得してCl-になります。これらの反対に帯電したイオンは、互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
* カルシウム（Ca）および酸素（O）： カルシウムは金属であり、酸素は非金属です。カルシウムは2つの電子を失い、Ca2+になり、酸素は2つの電子を獲得してO2-になります。結果のイオンはイオン結合を形成します。
一般的に：
* 金属 +非金属→イオン結合
* 非金属 +非金属→共有結合
もっと例を挙げたいかどうか教えてください！
