単純なイオン反応に重要ではない仮定：
* 段階的メカニズム： 単純なイオン反応は通常、単一のステップで発生します。つまり、中間種が形成されていません。
* レート決定ステップ： 反応は1つのステップで発生するため、全体的な反応速度を制御する単一のステップはありません。
* 遷移状態： 遷移状態はすべての反応に存在しますが、通常、単純なイオン反応については詳細に考慮されていません。焦点は、全体的な化学量論と反応の原動力です。
* 触媒効果： 触媒は、消費されることなく反応を高速化する物質です。それらは一般に、単純なイオン反応に関与していません。
これらの仮定が重要ではない理由：
* 高速反応速度： イオン反応は、反対に帯電したイオン間の強い静電魅力のために非常に速くなる傾向があります。これにより、個々のステップを調査することが困難になります。
* 単純な化学量論： 反応物（陽イオンと陰イオン）が直接結合して、原子またはグループの複雑な再配置なしで生成物を形成します。
* 駆動力： これらの反応の主要な駆動力は、イオン間の静電引力であり、より安定したイオン化合物の形成につながります。
例：
ナトリウムイオン（Na+）と塩化物イオン（Cl-）の間の反応は、塩化ナトリウム（NaCl）を形成することです。
Na + + Cl-→NaCl
この反応は1つのステップで発生し、イオン間の静電引力によって駆動されます。
重要な注意：
上記の仮定は一般に単純なイオン反応に当てはまりますが、例外があります。いくつかのイオン反応は、特に高濃度の溶液や反応経路に影響を与える可能性のある他のイオンの存在下で、より複雑なメカニズムを伴う場合があります。
