NH3（アンモニア）：
* 溶解度が低下します： アンモニアは、水に溶解してアルカリ溶液を形成するガスです。 その溶解度は *発熱 *であり、溶解すると熱が放出されます。
* le Chatelierの原則： 温度を下げると、平衡がシフトして、 *熱を生成する側面を支持します。この場合、逆反応（溶存アンモニアは気体アンモニアになります）が好まれ、溶解度の低下につながります。
KCl（塩化カリウム）：
* 溶解度が低下します： 塩化カリウムはイオン固体です。その溶解度は *吸熱 *であり、溶解すると熱が吸収されます。
* le Chatelierの原則： 温度を下げると、平衡がシフトして、 *熱を吸収する側面を支持します。 この場合、逆反応（塩化カリウムを形成する塩化カリウムカリウム）が好まれ、溶解度が低下します。
要約：
* アンモニアと塩化カリウムの両方が温度が低下するにつれて可溶性が低下します。
*これは、溶解度プロセスが発熱（アンモニア）または吸熱（塩化カリウム）のいずれかであり、温度を下げることで、それぞれの場合の逆反応を好むためです。
重要な注意： 溶解度の正確な変化は、特定の温度変化と溶液の初期濃度に依存します。
